Les réactions de combustion

La combustion est une réaction chimique d’oxydoréduction entre un combustible, par exemple un alcane, et un comburant, généralement le dioxygène \(\mathrm{O_2}\). Lors de cette transformation, le combustible s’oxyde tandis que le comburant se réduit. Cette transformation chimique est exothermique, c'est-à-dire qu'elle libère de l'énergie vers l'extérieur, sous forme d'énergie thermique.

Il existe deux types de combustion :

• la combustion complète, qui produit uniquement du dioxyde de carbone \(\mathrm{(CO_2)}\) et de l’eau \(\mathrm{(H_2O)}\). Elle se produit lorsque les réactifs sont en proportions stœchiométriques, ou lorsque le dioxygène est en excès ;
  
• la combustion incomplète, qui peut former d’autres produits comme le monoxyde de carbone \(\mathrm{(CO)}\), voire du carbone (suie), lorsque l’apport en dioxygène est insuffisant.

Une combustion peut être modélisée par une équation de réaction chimique.

Exemple
Combustion complète du propane \(\mathrm{C_3H_8}\) : \(\mathrm{C_3H_8(g) + 5\ O_2(g) → 3\ CO_2(g) + 4\ H_2O(g)}\).

Dans le programme de première, il est demander de savoir écrire et ajuster les équations de combustion complète, pour les alcanes et les alcools.

La combustion nécessite une énergie d’activation pour commencer : c’est pourquoi il faut généralement une étincelle ou une source de chaleur initiale, comme le montre le schéma ci-dessous, appelé le triangle de feu.